题目
题型:不详难度:来源:
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( )
A.13 | B.14 | C.15 | D.不能确定 |
答案
解析
试题分析:溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,说明恰好酸碱完全反应,则反应的H+的物质的量等于OH-的物质的量,则10-amol/L·VmL·10-3=10-(14-b)mol/L·10VmL·10-3计算可得a+b=13,故选A。
点评:本题考查强酸强碱的反应,通过物质的量相等即可建立等式,难度不大。
核心考点
举一反三
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.4 | B.7.2 | C.10 | D.11.3 |
A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 |
B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液 |
C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液 |
①若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×10-7mol·L-1,则该溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,则此时水电离的c(H+)= mol·L-1。
(2)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是: 。
③混合溶液中由水电离出的c(H+) 同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H+)
(填“>”、“<”或“=”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据):
c(Na+)-c(A-)= mol/L。
A.溶液中(KW为溶液所处温度时水的离子积常数) |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.等体积0.1 mol·L-1硫酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液 |
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