题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的导电能力:a>b>c>d |
B.溶液的pH:a<b<c<d |
C.c点溶液和d点溶液均呈碱性 |
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等 |
答案
解析
试题分析:稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓,所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀,此时溶液的导电能力最弱,溶液显中性,A和D都不正确;b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等,但浓度不相等,D不正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。
核心考点
试题【常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示,下列有关说】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。 |
B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 |
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。 |
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
⑶滴定中可选用的指示剂是 ,滴定中,目光应注视___ __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( )
A.13 | B.14 | C.15 | D.不能确定 |
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.4 | B.7.2 | C.10 | D.11.3 |
A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 |
B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液 |
C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液 |
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