相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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相同状况下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为（）

A．Q₁ > Q₂

B．Q₁ = Q₂

C．2Q₁ < Q₂

D．Q₁ = 1/2Q₂

答案

解析

略

核心考点

试题【相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－¹NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q ～5Q

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(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。

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根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－¹	B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹	D．485 kJ · mol^－¹

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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对于任一化学反应，用E（反应物）表示反应物的总能量，用E（生成物）表示生成物的总能量，用E（吸收）表示反应过程吸收的能量，用E（放出）表示反应过程放出的能量，则反应热△H可表示为：
①E（反应物）－E（生成物） ②E（生成物）－E（反应物）
③E（吸收）－E（放出） ④E（放出）－E（吸收）

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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