题目
题型:不详难度:来源:
①E(反应物)-E(生成物) ②E(生成物)-E(反应物)
③E(吸收)-E(放出) ④E(放出)-E(吸收)
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
答案
解析
核心考点
试题【对于任一化学反应,用E(反应物)表示反应物的总能量,用E(生成物)表示生成物的总能量,用E(吸收)表示反应过程吸收的能量,用E(放出)表示反应过程放出的能量,则】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.50kJ | B.30kJ | C.80kJ | D.20kJ |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6KJ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0KJ
实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ,则原混合气体中H2、C3H8的体积比是( )
A.1:3 | B.3:1 | C.1:4 | D.1:1 |
(2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示:
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1 ,
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2 , 则△H1和△H2的关系为
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl |
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl |
C.2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl |
D.H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl |
(1)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知:N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H =" +67.7" kJ/mol;
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
(2)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为 酸(填“强”或“弱”), H2A的电离方程式为 ,该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(3)一定温度下,两种酸:a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a b。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a b
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