某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ

答案

解析

略

核心考点

试题【某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知下列两个热化学方程式
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)＋571.6KJ C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)＋2220.0KJ
实验测得H₂、C₃H₈混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H₂、C₃H₈的体积比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

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(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）△H₁ ,
②2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l）△H₂ , 则△H₁和△H₂的关系为

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1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1)

H = —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1)

H = —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O

H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)

H = +285.8kJ·molˉ^l

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（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a          b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0．5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？

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