题目
题型:不详难度:来源:
A.N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol |
B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2=N2+2H2O△H =】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①E(反应物)-E(生成物) ②E(生成物)-E(反应物)
③E(吸收)-E(放出) ④E(放出)-E(吸收)
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
A.50kJ | B.30kJ | C.80kJ | D.20kJ |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6KJ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0KJ
实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ,则原混合气体中H2、C3H8的体积比是( )
A.1:3 | B.3:1 | C.1:4 | D.1:1 |
(2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示:
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1 ,
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2 , 则△H1和△H2的关系为
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)![]() |
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)![]() |
C.2H2+O2 = 2H2O![]() |
D.H2(g)+![]() ![]() |
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