题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别写出①②的数值:
① ▲ ; ② ▲ 。
(2)生成H2O(g)中的1mol H-O键放出 ▲ kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)= H2O(g) DH=" +44" kJ·mol-1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式: ▲ 。
答案
(1)① 1370 (2分) ② 1852 (2分) (2)463 (2分)
(3)2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -570kJ·mol-1 (2分)
(状态、配平、符号、数值和单位等只要错一处就不给分)
解析
核心考点
试题【(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:(1)分别写出①】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.–1940 kJ · mol-1 | B.1940 kJ · mol-1 |
C.–485 kJ · mol-1 | D.485 kJ · mol-1 |
A.N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol |
B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol |
①E(反应物)-E(生成物) ②E(生成物)-E(反应物)
③E(吸收)-E(放出) ④E(放出)-E(吸收)
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
A.50kJ | B.30kJ | C.80kJ | D.20kJ |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6KJ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0KJ
实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ,则原混合气体中H2、C3H8的体积比是( )
A.1:3 | B.3:1 | C.1:4 | D.1:1 |
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