题目

题型：不详难度：来源：

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                     。

答案

(1) CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－1
（2）N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)  ΔH＝67.8kJ·mol^－1
(3)C₂H₂(g)+O₂(g) →2CO₂(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol^－1
（4）2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）；DH＝－1136kJ/mol

解析

热化学方程式的书写一定要注意：在配平化学方程式的基础上，反应物的物质的量与反应热的对应关系。一定要注意：燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量