题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出H2燃烧热的热化学方程式 。
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量 890KJ(填“=”、“>”“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是 。
(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是 。
答案
⑵ < ⑶ 283a kJ < Q <890a kJ ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
解析
(2)参照下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224731-30650.jpg)
(3)由题给数据,三气体各为1 mol完全燃烧放出的热量最大为890kJ,最少为283kJ。
(4)生成的CO2和液态H2O的物质的量相等,可用极值假设分析,有以下几种可能
①若无CO,生成的CO2和液态H2O的物质的量不可能相等,故不合题意
②若无H2, CO和CH4各为a/2摩尔符合题意,放出的热量(Q)=a/2(283+890)=586.5aKJ
③若无CH4,可能CO和H2各为a/2摩尔符合题意,放出的热量(Q)=a/2(283+286)="284.5akJ" ,
若只有一种气体均不可能;
综合信息可知:放出的热量(Q)的取值范围为:284.5aKJ<Q<586.5aKJ
核心考点
试题【(8分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224724-30644.png)
反应II: CO2(g) + 3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224724-30644.png)
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:由表中数据判断 ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224724-95527.png)
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L, 则CO的转化率为
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224724-83487.png)
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为____________.
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820 kJ·mol-1 |
B.CH4的燃烧热是820 kJ |
C.1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 |
D.11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 |
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ·mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A.1:1 | B.3:37 | C.2:1 | D.3:2 |
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