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题目
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(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为               
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             
答案
(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJ·mol-1
解析
(1)NH3+NaClO——N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O,观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O;
(2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O;
观察已知的两个热方程式可知,②×2-①得:
2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) H=H2×2-H1="=" -1048.9kJ·mol-1
核心考点
试题【(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为    】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:由表中数据判断  ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,    则CO的转化率为          
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为____________.
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已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-820 kJ·mol1。则下列说法正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820 kJ·mol1
B.CH4的燃烧热是820 kJ
C.1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和
D.11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①③B.②④C.②③D.①④

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已知:① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)    ΔH=-568kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ·mol1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A.1:1B.3:37C.2:1D.3:2

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(本题共10分)白磷、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ•mol-1,
P(s,红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况下),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ,反应过程中放出的热量为为               
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。

则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   
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