题目
题型：不详难度：来源：
| A．吸收183KJ | B．吸收248KJ | C．放出183KJ | D．放出366KJ |
答案
解析
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据题意可知，1mol氢气和氯气在断键时需要吸收的能量是436kJ＋243kJ＝679kJ。生成2mol氯化氢时放出的热量是431kJ×2＝862kJ，所以该反应实际放出的热量是862kJ－679kJ＝183KJ，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对反应热与化学键键能关系以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的规范答题能力。
核心考点
试题【已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431k】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
| A．+283.5kJ·mol－1 | B．+172.5kJ·mol－1 |
| C．－172.5kJ·mol－1 | D．－504kJ·mol－1 |
。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g) NH3(g ) △H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
| A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol |
| B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol |
| C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol |
| D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol |
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