题目

题型：不详难度：来源：

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                                。
已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

答案

（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol  （2）428.25kJ

解析

试题分析：氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，所以该反应的热化学方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，则根据盖斯定律可知，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H₂的物质的量是1.5mol，所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力，难度不大。