题目
题型:不详难度:来源:
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H= ;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
答案
(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3 △H="-2(b+c" -a)kJ·mol-1
解析
试题分析:(1)根据图像可知,1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是释放能量的。
(2)根据图像可知,反应N2(g)+H2(g) NH3(g )的△H=-( b-a) kJ/mol。
(3)根据图像可知,N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3 △H=-2(b+c -a)kJ·mol。
点评:该题是基础性试题饿考查,难度不大。该题的关键是明确反应热的计算依据,然后结合图像灵活运用即可。
核心考点
试题【已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“释放”】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
A.2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol |
B.CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol |
C.CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol |
D.1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol |
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l0 0mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。
A.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ |
B.H2 + I22HI - 53kJ |
C.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ |
D.0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ |
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △H=-385 kJ·mol-1。
则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H= 。
(2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ _____ __。
(3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池
正极反应式为__________________ ______________。
(4)右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______ ____________________。
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