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题目
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0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是
A.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
B.H2 + I22HI - 53kJ
C.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
D.0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

答案
C
解析

试题分析:氢气和单质碘的反应是吸热反应,则根据生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热量可知,选项C正确。A中热量数值不正确。B、D中没有注明物质的状态,不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是A.H2(g) + I2(s) 2HI】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1)    △H=-385 kJ·mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H=                         
(2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __
(3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池
正极反应式为__________________    ______________。
(4)右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
                                               
②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。
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已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H
A.12H3+5H2-2H1B.2H1-5H2-12H3
C.12H3-5H2 -2H1D.H1-5H2-12H3

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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _              .
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_              .
② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:            .
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3
④2S(g) =S2(g)                            △H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3

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捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        H2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) H3
请回答下列问题:
(1)H3H1H2之间的关系是:H3       
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
H3       0(填>、=或<)。
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,
其原因是                                                     
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有                                                            (写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     
A.NH4ClB.Na2CO3
C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

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