题目
题型:不详难度:来源:
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A.+283.5kJ·mol-1 | B.+172.5kJ·mol-1 |
C.-172.5kJ·mol-1 | D.-504kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,①×2-②即得到C(s)+CO2(g)===2CO(g),所以该反应的ΔH=-110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol=+172.5kJ·mol,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是利用好盖斯定律,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【已知在298K时的有关数据:C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1;C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
。
已知H2O(l) = H2O (g) ΔH = +44 kJ·mol-1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H= ;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
A.2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol |
B.CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol |
C.CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol |
D.1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol |
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l0 0mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。
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