题目
题型:不详难度:来源:
(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为 。
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为 (填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。
NO2 + G
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下列化合物中,满足上述反应式中的G是 (填写字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸盐污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为: 。
②在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如下图,电源正极为: (选填“A”或“B”),阴极反应式为: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190743-72009.png)
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190744-70269.png)
(2)-574.1
(3)还原剂,ad
(4)①2 NO3-+5H2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190744-45684.png)
②A 2 NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O
解析
试题分析:(1)汽车中电火花引燃,N2在放电条件下发生反应生成一氧化氮;(2)将第二个反应减去第一个反应得到C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g),故ΔH=(-393.5-180.6)kJ·mol-1(3)NO2变成无害的N2发生还原反应,NO2做氧化剂,故G做还原剂;NO2和G反应后有水生成,故G中应含有H,排除b、c,a和d都具有还原性,可做还原剂,故选a、d;(4)①用H2将NO还原为N2,H2中的氢被氧化成+1价,根据溶液碱性明显增强,说明有OH-生成,根据电荷守恒、原子守恒和氧化还原的配平方法写出方程式;②NO还原为N2,发生还原反应,为阴极,故B为电源的负极,A为电源正极;NO还原为N2,故2mol NO得10mol电子生成1mol N2,在酸性条件下O结合氢离子生成水,从而写出阴极的电极反应式。
核心考点
试题【氮氧化合物是大气污染的重要因素。(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为 。(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。已知: N2(g】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190738-35971.png)
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190738-88358.png)
CO(g)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190738-88358.png)
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107190738-94342.png)
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
A.因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电 |
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1 |
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 |
D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
A.干冰汽化时化学键发生断裂 |
B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 |
C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
A.K2O、MgO、CaO | B.MgO、K2O、CaO |
C.MgO、CaO、K2O | D.CaO、MgO、K2O |
A.CO2、共价键、共价化合物 |
B.MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
C.H2O、离子键、共价化合物 |
D.NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
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