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题目
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下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(  )
A.CO2、共价键、共价化合物
B.MgCl2、离子键和共价键、离子化合物
C.H2O、离子键、共价化合物
D.NaOH、离子键和共价键、共价化合物

答案
A
解析
MgCl2中无共价键、H2O2中无离子键、NaOH是离子化合物。
核心考点
试题【下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(  )A.CO2、共价键、共价化合物B.MgCl2、离子键和共价键、离子化合物C.H2O、离子键、共】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述肯定正确的是(  )
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )
A.SO2、SiO2B.CO2、H2O
C.NaCl、HClD.CCl4、KCl

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观察下表模型并结合有关信息,判断下列说法中不正确的是(  )
 
B12结构单元
SF6分子
S8分子
HCN
结构模型示意图




备注
熔点1873 K

易溶于CS2

 
A.单质硼属于原子晶体,每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.HCN的结构式为H—C≡N
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以下有关杂化轨道的说法中错误的是(  )
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键
C.孤对电子有可能参加杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是(  )
A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键的键能均相等
D.PCl3是非极性分子

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