题目
题型:不详难度:来源:
A.两原子其核外全部都是s电子 |
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子 |
D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子 |
答案
解析
试题分析:A不正确,例如H和He;B不正确,例如Ne和Na;C不正确,例如Ar和K等;D正确,都是第四周期元素,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重对学生能力的培养,和解题方法的指导与训练。该题的关键是掌握好构造原理以及元素周期表的结构,然后结合题意灵活运用即可,有助于培养学生的灵活应变能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【具有下列电子层结构的微粒,其对应的元素一定属于同一周期的是( )A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+,半径大小:Fe2+ Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 (用元素符号表示)
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构。
微粒 | ClO | ClO | ClO |
立体结构 | | | |
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________,分子构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子,其分子式为________,其中心原子的杂化方式为________,分子中含有________个σ键。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________,Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据:Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
A.32 | B.67 | C.99 | D.166 |
A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
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