题目
题型：海南省高考真题难度：来源：
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B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案
核心考点
试题【门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2
C．若A2+2D- = 2A- + D2，则还原性：A2>D2
D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2- >M+
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX
⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
B．X、Y、Z的原子半径大小为：Z>Y>X
C．元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：WnY>WmZ
D．元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①
②
③
…… 反应②中形成的化合物的电子式为_________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________________________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X___（填“<”“>”或“=”）Y，其理由是__________________。
(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是___________________
(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为__________________
(5)化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY3-的溶液反应才制得JY4-。反应中除生成JY4-外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：___________________
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