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题目
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:

[     ]

A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
答案
D
核心考点
试题【门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据相关的化学原理,下列判断正确的是[     ]
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O> H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C.若A2+2D- = 2A- + D2,则还原性:A2>D2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2- >M+
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下列说法不正确的是[     ]
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为baX
⑥由于非金属性Cl> Br>I,所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
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X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是[     ]
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为:H4YO4
B.X、Y、Z的原子半径大小为:Z>Y>X
C.元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为:WnY>WmZ
D.元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体
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海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①  ③…… 反应②中形成的化合物的电子式为_________________;反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____________。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为:__________________________________。
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下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、 W、J是7种元素的代号。回答下列问题时,涉及元素书写的 请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态 Q2+中未成对电子数为______;R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为_______。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________;X与Y的第一电离能:X___(填“<”“>”或“=”)Y,其理由是__________________。
(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是___________________
(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为__________________
(5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY3-的溶液反应才制得JY4-。反应中除生成JY4-外,还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目:___________________
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