题目
题型:上海高考真题难度:来源:
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①② ③…… 反应②中形成的化合物的电子式为_________________;反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____________。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为:__________________________________。
答案
(2)S、Cl、F;三;IA
(3)a
(4)①不一定容易②除F2外,键长增长,键能减小
核心考点
试题【海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①② ③…… 反应②中形成的化合物的电子式为______】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________;X与Y的第一电离能:X___(填“<”“>”或“=”)Y,其理由是__________________。
(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是___________________
(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为__________________
(5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY3-的溶液反应才制得JY4-。反应中除生成JY4-外,还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目:___________________
B.元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
B.稳定性:H2O> HF> H2S
C.原子半径:Na>Mg>O
D.还原性:F->Cl->S2-
B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.D的单质有毒,且有漂白性
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