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题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1mol Y2X2含有键的数目为_________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是__________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
_________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是_________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为_________。
答案
(1)sp杂化;3mol
(2)NH3分子存在氢键
(3)NO
(4)CuCl;CuCl+2HCl==H2CuCl3 (或CuCl+2HCl==H2[CuCl3])
核心考点
试题【原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:
(1) 戊离子的结构示意图为:_________________。
(2) 写出乙的单质的电子式:_________________。
(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。
(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:___________________________________。
(5) 按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_____________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是__________________________。
题型:四川省高考真题难度:| 查看答案
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第_____周期第_____族;W的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是__________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是__________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是____________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是____________________。
题型:安徽省高考真题难度:| 查看答案
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第______周期第______族;W的基态原子核外有______个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是____________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是________________________。
题型:安徽省高考真题难度:| 查看答案
已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是__________________;
(2)甲的化学式是__________________,乙的化学式可能是__________________;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是__________________;
(3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为
__________________。
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与E同主族,E与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题:
(1)F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
(3)A、C形成的分子属于___________(极性或非极性)分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键,中心原子杂化方式___________
(4)A、E形成的化合物的电子式___________
(5)CA3与FA4的稳定性___________;离子半径:E+________C3-
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
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