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题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是__________________;
(2)甲的化学式是__________________,乙的化学式可能是__________________;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是__________________;
(3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为
__________________。
答案
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
(2)AlCl3;Na2O、Na2S;2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)O2+2H2O+4e-==4OH-
核心考点
试题【已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与E同主族,E与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题:
(1)F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
(3)A、C形成的分子属于___________(极性或非极性)分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键,中心原子杂化方式___________
(4)A、E形成的化合物的电子式___________
(5)CA3与FA4的稳定性___________;离子半径:E+________C3-
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是__________
(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:_________________________
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率比较甲_________乙(<,>,=)
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,写出两种
___________________
题型:0103 模拟题难度:| 查看答案
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题:
⑴V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。
⑷YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
_________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)___________。
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个周期。A、E同主族;B、C、D为同周期相邻的三种元素;B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的;D、E简单离子具有相同的电子层结构;F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白:
(1)D与E按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为_____________。
(2)B可形成多种同素异形体,其中一种同素异形体熔、沸点很高,硬度大,该同素异形体的晶体类型为
_________,含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为_________。
(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
____________________。
(4)C与E形成的一种化合物中,E元素的质量分数为35.4%,该化合物的摩尔质量不超过,则该化合物的化学式为_________,其中可能含有的化学键类型为___________。已知该化合物在水中可以发生水解,其水解的离子方程式为_______________________。
题型:山西省模拟题难度:| 查看答案
短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。
(1)若甲中X的原子只有一个质子,Y、Z均是第二周期元素,则Y元素的原子结构示意图为______________;Y、Z 中非金属性较强的是_______________(填元素符号)。
(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y是同周期中原子半径最小的元素,则X与Y形成的化合物含__________________(填“离子”或“共价”)键;乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为_______________________________________。
(3)若丙是一种微溶于水的物质,其Ksp约为1×10-10,且X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为26,Y、Z同周期,则丙的电离方程式为__________________________________,其饱和溶液中X离子的浓度约为______________mol/L。
(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期,且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1,则丁的结构式为________________________。
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