已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是__________________；
（2）甲的化学式是__________________，乙的化学式可能是__________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是__________________；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
__________________。

答案

（1）2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）AlCl₃；Na₂O、Na₂S；2Al³⁺+3S^2-+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
（3）O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

核心考点

试题【已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E⁺与C^3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
（3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________
（4）A、E形成的化合物的电子式___________
（5）CA₃与FA₄的稳定性___________；离子半径:E⁺________C^3-

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是__________
（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________
（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_________________________
（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM₂气体，分别建立平衡，则两容器中LM₂的转化率比较甲_________乙（<，>，=）
（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种
___________________

题型：0103 模拟题难度：| 查看答案

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。
⑷YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
_________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）___________。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：
(1)D与E按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为_____________。
(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为
_________，含有

原子的该晶体中含有的共价键的数目为_________。
(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
____________________。
(4)C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过

，则该化合物的化学式为_________，其中可能含有的化学键类型为___________。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为_______________________。

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ₃的化合物甲、乙、丙、丁。
(1)若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为______________；Y、Z 中非金属性较强的是_______________（填元素符号）。
(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含__________________（填“离子”或“共价”）键；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为_______________________________________。
(3)若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10^-10，且X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为__________________________________，其饱和溶液中X离子的浓度约为______________mol/L。
(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为________________________。

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