题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号),其原因是___________________。
(3)D元素与氟元素相比,电负性。D______(填“>”“=” 或“<”)F,下列表述中能证明这一事实的是_________(填选项序号)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________;1 mol B2A4分子中含_______mol σ键。
答案
(2)C<O<N;同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素
(3)<;BC
(4)sp2杂化;5
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是____
(3)M元素基态原子的电子排布式是____________
(4)已知下列数据:
M(s)+1/2Z2(g)MZ(s):△H= -272 kJ/mol
2M(s) +3/2Z2(g)M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时,39 gB、C按原子个数比1:1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________;写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因
___________________;起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为_______形,它属于
_______ (填“极性”或“非极性”)分子;请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C +xEC2Ex,请写出电池放电时正极的电极反应式:______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时,若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为:____L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L,溶液的pH为:____。
(1)写出元素名称A_____,B____。
(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为__________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)请写出B和C接原子个数比1:1形成的化合物与A和B按原子个数比1:2形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________。
(1)元素E的元素符号为________,最高正价为_________,最外层电子构型为_____________;
(2)C的常见氯化物中,C元素的杂化类型为_____________,A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________,A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________;
(3)D的氢化物的立体结构呈________型,该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
(4)元素B的离子(B3-)与某金属离子(X+)形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________(填“B3-”或“X+”)。
(1)写出F原子的电子排布式___________,F位于周期表_____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
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