A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河南省模拟题难度：来源：

A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为________，最高正价为_________，最外层电子构型为_____________；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为_____________，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________；
（3）D的氢化物的立体结构呈________型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
（4）元素B的离子（B^3-）与某金属离子（X⁺）形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________（填“B^3-”或“X⁺”）。

答案

（1）As；+5；4s²4p³
（2）sp³；sp²；原子晶体
（3）三角锥；B元素的氢化物之间存在有氢键
（4）B^3-

核心考点

试题【A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是__________，Z₂Y的电子式是_________。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ₃及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________。

（5）已知：
W(s)+ Y₂(g)= WY₂(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
WY(g)+ Y₂(g)= WY₂(g) ΔH=－283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_______________。

题型：河北省模拟题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为____；D与E两元素的离子半径：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为_______。
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）。化合物AB₃是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
______________________。
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F₃O₄反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓
NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的
BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。

题型：0113 模拟题难度：| 查看答案

四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______（用元素符号表示）。
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下

在A和O之间通过双键形成AO₂分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是___________________________。
(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是____________（填序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
(5)下列分子结构图中的“

”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“

”表示氢原子，小黑点“

”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是________（填序号）；在②的分子中有______个σ键和_______个π键。
(6)已知一种分子B₄分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B₄(g)==2B₂(g) △H=_______kJ/mol。

题型：0113 模拟题难度：| 查看答案

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。
（2）已知E及其化合物有以下变化

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_______________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。

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