题目
题型：0113 模拟题难度：来源：
（1）C的离子结构示意图为____；D与E两元素的离子半径：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为_______。
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）。化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
______________________。
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓
NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的
BaCl2溶液，也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。
答案
；< （2）CH3-CH3
（3）HS- + OH- = S2- + H2O
（4）<；2HN3 = 3N2↑+ H2↑
（5）8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe （6）NH4Al(SO4)2
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下
(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是____________（填序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
(5)下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。
（1）已知相关物质之间存在如下变化
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。
（2）已知E及其化合物有以下变化
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。
（1）D、E元素电负性大小关系为__________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。
（1）画出E的离子结构示意图_________，写出由A 和C组成的含有非极性键的化合物的电子式_________。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是_________。（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式__________________
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：__________________
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是_________（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为： __________________
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_________________；
（2）甲的化学式是________，乙的化学式可能是________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是________________；
（3）Y单质可用来制造Y--空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
________________ 。
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