题目
题型:0114 模拟题难度:来源:
(1)写出F原子的电子排布式___________,F位于周期表_____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
答案
(2)C<O<N
(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
(4)8;2
(5)H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是______。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.将XQ3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是________。
W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5 kJ,所得产物的物质的量之比是__________。
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_______________。
(1)C的离子结构示意图为____;D与E两元素的离子半径:D____E(填“>”、“<”或“=”)。
(2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为_______。
(3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。
(4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”)。化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式
______________________。
(5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。
(6)上述元素中的五种元素可形成一种复盐,三种离子个数比为1:1:2,若向该盐溶液中逐滴加入浓
NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;同时有刺激性气味的气体放出;若加入盐酸酸化的
BaCl2溶液,也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______(填“高”或“低”)。
(3) 元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下
(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是____________(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。
(1)已知相关物质之间存在如下变化
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。
(2)已知E及其化合物有以下变化
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。
(1)D、E元素电负性大小关系为__________。
(2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
(3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为__________。
(4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为__________,分子中σ键与π键数目之比为__________。
(5)C与E形成的晶体,其结构如图所示。晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为__________,一个晶胞中C离子数目为__________个。
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