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题目
题型:0123 模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1:2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时,39 gB、C按原子个数比1:1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________;写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因
___________________;起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为_______形,它属于
_______ (填“极性”或“非极性”)分子;请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C +xEC2Ex,请写出电池放电时正极的电极反应式:______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时,若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为:____L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L,溶液的pH为:____。
答案
(1)三;ⅦA
(2)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H=-4QkJ/mol;3Na2O2+6Fe2++6H2O=Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
(3)ClO-+H2OHClO+OH-
(4)三角锥;极性;NH3的沸点高于PH3,因为NH3分子间存在氢键
(5)xS+2e-=Sx2-;6.72;1
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1:2;C的单质能与冷水剧】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答:
(1)写出元素名称A_____,B____。
(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为__________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)请写出B和C接原子个数比1:1形成的化合物与A和B按原子个数比1:2形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________。
题型:0120 月考题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中,B、E与D同主族,A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题:
(1)元素E的元素符号为________,最高正价为_________,最外层电子构型为_____________;
(2)C的常见氯化物中,C元素的杂化类型为_____________,A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________,A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________;
(3)D的氢化物的立体结构呈________型,该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
(4)元素B的离子(B3-)与某金属离子(X+)形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________(填“B3-”或“X+”)。
题型:河南省模拟题难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式___________,F位于周期表_____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_________________________;
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。
题型:0114 模拟题难度:| 查看答案
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。(1)W在元素周期表中的位置是__________,Z2Y的电子式是_________。
(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是______。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.将XQ3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是________。
(5)已知:
W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5 kJ,所得产物的物质的量之比是__________。
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_______________。
题型:河北省模拟题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E、F的单质均为固体,且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素,C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题:
(1)C的离子结构示意图为____;D与E两元素的离子半径:D____E(填“>”、“<”或“=”)。
(2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为_______。
(3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。
(4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”)。化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式
______________________。
(5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。
(6)上述元素中的五种元素可形成一种复盐,三种离子个数比为1:1:2,若向该盐溶液中逐滴加入浓
NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;同时有刺激性气味的气体放出;若加入盐酸酸化的
BaCl2溶液,也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。
题型:0113 模拟题难度:| 查看答案
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