题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
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(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式:________________。
(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是____________(写离子符号)。
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为________________,Z3+基态离子的电子排布式
为________________
(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,选制得WX3·6H2O晶体,然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________
答案
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(2)Cl->Na+>Al3+
(3)溶液变为蓝色;1s22s22p63s23p63d5
(4)干燥的HCl气流;Al3++3H2O
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AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气
核心考点
试题【有关元素X、Y、Z、W的信息如下请回答下列问题(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式:________________。(2)X、Y、W的简单离子的半】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E元素的名称___________;D的原子结构示意图_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键_______________;
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是____________(填化学式);
已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:_______________________。
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式:______________________。
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是____________(填化学式),E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ (用离子符号表示)。
(2)一定条件下,A的单质与C的单质充分反应可生成气体W,W的结构式为___________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物,X在一定条件下可以分解生成Y,X的电子式为___________。固体化合物
E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为__________________。
(3)G是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________。
(4)在10 L的密闭容器中,通入2molHD2气体和l mol D2气体,一定温度下反应后生成HD2气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol/L,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时HD2的转化率为________;该反应的热化学方程式为__________________;此时该反应的平衡常数K=_________。
(1)B在周期表中位于第______族,甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为___________。在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6. 72L)和一种同体单质,则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)
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____________(计算结果保留两位有效数字)。在其他条件不变的情况下,再通入10mol C2与5 mol D2,达到新平衡时C2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。
(1)Y元素在周期表中的位置是___________;写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途:__________
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式:________________________
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH
____(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
______________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式:__________________;放电时溶液中H+移向_______(填“正”或 “负”)极。
(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1;W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___(填“>”“<”或“=”)△H2。
已知:
①Z的原子序数为26,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是___________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(用元素符号作答)。
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________
(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________
(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________,δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。
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