题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
(1)B在周期表中位于第______族,甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为___________。在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6. 72L)和一种同体单质,则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)
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____________(计算结果保留两位有效数字)。在其他条件不变的情况下,再通入10mol C2与5 mol D2,达到新平衡时C2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。
答案
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(3)NaN3
(4)0.11;不变;增大
(5)-1160 kJ/mol
核心考点
试题【A、B、C、D、E为5种短周期元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小;B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2;C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y元素在周期表中的位置是___________;写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途:__________
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式:________________________
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH
____(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
______________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式:__________________;放电时溶液中H+移向_______(填“正”或 “负”)极。
(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1;W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___(填“>”“<”或“=”)△H2。
已知:
①Z的原子序数为26,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是___________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(用元素符号作答)。
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________
(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________
(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________,δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。
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(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出元素符号:X_______、Y______、Z_______,化合物的分子式:XZ_______、X2Y________。
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(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下,X的密度为3. 17 g/L。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过钴玻璃),室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系:
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②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______,丁的水溶液pH>7的原因:
________________(用离子方程式表示);
③将20 mL 0.5mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式:________________。
E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是___________(填元素符号)
(2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品,该化合物的电子式为__________;
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是__________;
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为____________________
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