题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构,请写出其结构式:_________________;(XY)2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色,请用离子方程式表示其原因:____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯:3CH
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(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解,氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精),经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭,严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式:_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如:
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置:
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②写出b极的电极反应式:_____________;
③当铜片的质量变化12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L;甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______,乙_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案
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(3)
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(5)①阳;②C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O;③2.24;变小;不变
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置;X的最外层电子数为次外层电子数的2倍;W分别能与X、Y、Z】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______(填元素符号),其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D____F(填 “>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实 的是______(填选项序号)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______;l mol B2A4分子中含
_______molσ键。
(1)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物,则其电子式为____________。
(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性,其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中,用氢氧化钾溶液作电解质溶液。则正极反应式是_________________
(5)用惰性电极电解NaHSO3溶液来制取硫酸的装置如图所示。阳极区放出的气体是__________(填化学式)。
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(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A,它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为
_________________,该水溶液显____性,用离子方程式解释原因__________________。
(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量,请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式为:_______________。
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为___________;写出乙的一种用途____________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极,以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液,构成原电池,写出负极的电极反应式________________。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________(写离子符号)。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
___________________。
(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1:1的化合物的结构式为________;BD2的电子式为_________;元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成C2和单质E,生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。
(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物,稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_______________。其中沸点最低的是(写化学式)______;1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q,写出其热化学反应方程式
_______________________。
(4)一定条件下,A2和C2在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______ (选填序号)。
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