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题目
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物,它们在常温常压下为液态。B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体。元素E与元素D可以形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物,它们在常温常压下为固态,其中一种为淡黄色。元素F和D形成的化合物F3D4具有磁性。请回答下列问题:
(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1:1的化合物的结构式为________;BD2的电子式为_________;元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成C2和单质E,生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。
(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物,稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_______________。其中沸点最低的是(写化学式)______;1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q,写出其热化学反应方程式
_______________________。
(4)一定条件下,A2和C2在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______ (选填序号)。
答案
(1)H-O-O-H;;第四周期第Ⅷ族
(2)2NaN32Na+3N2
(3)H2O>NH3>CH4;CH4;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16Q kJ/mol
(4)b
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物,它们在常温常压下为液态。B的单质在D2中燃】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期:元素G是周期表中的第7列元素,E的最外层电子数与最内层电子数相同,E跟J 可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________;G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J键的化学键类型为_____________,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________,NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD 高,其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色,焰色反应的原理是__________________。


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Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。已知
①Q、R、X为同一周期元素,Q的最外层有2个未成对电子,X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。
②Y元素原子的电离能相关数据为

③Z是第Ⅷ族元素,其原子中有4个未成对电子。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Y元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与QX2互为等电子体的分子为_______________(写分子式)。
(4)由Q、R、X三种元素组成的离子QRX-在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成R2、QX2等物质。该反应的离子方程式为_______________。
(5)Q、X、Z三种元素形成的一种配合物Z(QX)5,在一定条件下发生分解反应Z(QX)5=Z+5QX,反应过程 中只有配位键断裂,反应形成的化学键有______________。

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W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题
(1)W基态原子的电子排布式为__________。
(2)电负性:X___Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高,原因是_____________。
(4)Z2X4中,Z原子采用______杂化,每个分子中含有______个σ键,____个π键。
(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+,该配离子中存在的化学键有____。(填标号)
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
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已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期,Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属,它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位,该元素对人体的免疫功能有调节作用,能促进儿童的正常发育。请回答下列问题:
(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ (填“高”、“低”或“相同”),原因是__________________ ,Y3分子的空间构型为_________________;
(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应,原因是______________,许多金属盐能用来做焰火 的原因是______________;
(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物,设计实验鉴别ZCl3溶液与UCl2溶液_____________;
(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________;
(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________(填“大”、“小”或“相同”),原因是____________________。
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A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素:A原子的电子层数等于最外层电子数;A与B处于同一周期,B与D 可形成离子化合物D2B,该化合物在水溶液中水解显碱性;C的离子核内质子数与核外电子数之和为18;A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:
(1)写出元素B的元素符号_________,元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________,第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键,元素C的三原子氢化物中,中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高,硬度大,工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。
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