题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______(填元素符号),其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D____F(填 “>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实 的是______(填选项序号)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______;l mol B2A4分子中含
_______molσ键。
答案
(2)C<O<N;同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素
(3)<;BC
(4)sp2杂化;5
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物,则其电子式为____________。
(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性,其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中,用氢氧化钾溶液作电解质溶液。则正极反应式是_________________
(5)用惰性电极电解NaHSO3溶液来制取硫酸的装置如图所示。阳极区放出的气体是__________(填化学式)。
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(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A,它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为
_________________,该水溶液显____性,用离子方程式解释原因__________________。
(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量,请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式为:_______________。
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为___________;写出乙的一种用途____________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极,以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液,构成原电池,写出负极的电极反应式________________。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________(写离子符号)。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
___________________。
(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1:1的化合物的结构式为________;BD2的电子式为_________;元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成C2和单质E,生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。
(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物,稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_______________。其中沸点最低的是(写化学式)______;1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q,写出其热化学反应方程式
_______________________。
(4)一定条件下,A2和C2在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______ (选填序号)。
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请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________;G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J键的化学键类型为_____________,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________,NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD 高,其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色,焰色反应的原理是__________________。
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