题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素． （1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O； （2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：  ； （4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a； （5）由  反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融）
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92． | ||||||||
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素： （1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______． （2）下列有关说法正确的是______（填字母）． A．b、c、d元素的电负性逐渐增大 B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大 C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子 D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低 E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2 （3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______． （4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______． | ||||||||
下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ）
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图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
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下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
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