题目
题型:不详难度:来源:
A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1,则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色 |
B.若A的单质能与无水乙醇反应,则B的氧化物一定为酸性氧化物 |
C.若A的氧化物为酸性氧化物,则B的最高价氧化物的水化物为强酸 |
D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应,则氢化物的熔沸点C比B高 |
答案
A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1,则A为Mg元素,C为S元素,二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,故A正确;
B.若A的单质能与无水乙醇反应,则A为Na元素,B为C元素,CO为不成盐氧化物,故B错误;
C.若A的氧化物为酸性氧化物,则A为Si元素,则B为F元素,F是非金属性最强的元素,没有最高价氧化物的水化物,故C错误;
D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应,则A是Al元素,C为Cl元素,B为O元素,水中含有氢键,氯化氢中不含氢键,氢键的存在导致水的沸点大于氯化氢,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显,可将其省略从而得到一张新的周期表.现有前三周期元素A、B、C,它们在该新周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( 】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是______,;
(2)②③④元素原子中,半径最小的是______(填元素符号);
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是______(化学式).该化合物中,化学键的类型为______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”);
(4)元素⑤单质与水反应的离子方程式:______.
A.甲与水反应比乙与水反应剧烈 |
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 |
C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 |
D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 |
A.热稳定性:HCl>H2S>H2O |
B.离子半径:Na+>Cl一>F- |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.熔点:金刚石>干冰>食盐 |