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题目
题型:不详难度:来源:
①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示:

回答下列问题:
(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是______,;
(2)②③④元素原子中,半径最小的是______(填元素符号);
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是______(化学式).该化合物中,化学键的类型为______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”);
(4)元素⑤单质与水反应的离子方程式:______.
答案
根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素,
(1)同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素,Cl元素位于第三周期、第VIIA族,
故答案为:第三周期、第VIIA族;
(2)同主族自上而下,其原子半径越大,同一周期元素中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以②③④元素原子中,原子半径大小顺序是Na>C>N,所以原子半径最小的是N元素,
故答案为:N;
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是CH4,不同非金属元素之间易形成极性共价键,甲烷中只含极性共价键,
故答案为:CH4;极性共价键;
(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,离子反应方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
核心考点
试题【①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示:回答下列问题:(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是______,;(2)②③④元素原子中,半】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是(  )
A.甲与水反应比乙与水反应剧烈
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
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下列物质性质比较正确的是(  )
A.热稳定性:HCl>H2S>H2O
B.离子半径:Na+>Cl>F-
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.熔点:金刚石>干冰>食盐
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题:
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周期
IA0
lⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
2
3
下列关于碳族元素的叙述,不正确的是(  )
A.碳族元素位于元素周期表的ⅣA族,原子最外层有4个电子
B.随着核电荷数的递增,非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
C.随着核电荷数的递增,单质的熔沸点逐渐升高
D.随着核电荷数的递增,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是(  )
A.硫酸比次氯酸稳定B.硫酸的酸性弱于高氯酸
C.H2S比HCl易被氧化D.盐酸的酸性比氢硫酸强