题目
题型:不详难度:来源:
A.等于0.3摩 | B.小于0.3摩 |
C.大于0.3摩,小于0.6摩 | D.以上结论都不正确 |
答案
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
| ||
如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,小于0.6mol.
所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol.
故选C.
核心考点
试题【将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这种硫酸的物质的量浓度;
(2)制得氢气(标准状况下)体积;
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少?
(1)Na与水______.
(2)Al与NaOH溶液______.
(3)Fe与水______.
A. | B. | C. | D. |
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______
(2)20gNaOH的物质的量是多少?______
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______.
A.11.2g | B.16.8g | C.33.6g | D.5.6g |
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