题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______
(2)20gNaOH的物质的量是多少?______
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______.
答案
故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)20gNaOH的物质的量=
20g |
40g/mol |
故答案为:0.5mol;
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
0.5mol n(HCl)
n(HCl)=
0.5mol×1 |
1 |
故c(HCl)=
0.5mol |
0.1L |
故答案为:5mol/L.
核心考点
试题【已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应,请回答:(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______(2)20gNaOH的物质的量是多少?_____】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11.2g | B.16.8g | C.33.6g | D.5.6g |
(1)写出反应的离子方程式
(2)生成标准状况下的H2多少升?
(3)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度?
(2)写出H2SO4的电离方程式______,写出NaHCO3的电离方程式______.
①需要氧气的物质的量是多少?
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
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