题目
题型：不详难度：来源：
| A．11.2g | B．16.8g | C．33.6g | D．5.6g |
答案
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，
根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，铁粉可与Fe3+和H+反应，
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol 0.15mol
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol0.15mol
共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，
故选B．
核心考点
试题【已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）A．11.2gB．16】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？
（2）写出H2SO4的电离方程式______，写出NaHCO3的电离方程式______．
①需要氧气的物质的量是多少？
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．
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