题目
题型:不详难度:来源:
(1)这种硫酸的物质的量浓度;
(2)制得氢气(标准状况下)体积;
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少?
答案
1000×1.1×15% |
98 |
答:该硫酸的物质的量为1.68mol/L.
(2)令25g铁完全反应消耗硫酸为xmol,则:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol
25g xmol
所以56g:25g=1mol:xmol,解得x=0.45mol>1.68molL×0.25L=0.42mol,故铁过量,硫酸完全反应,根据硫酸计算生成氢气的体积,
令生成氢气的体积为VL,则:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.42mol VL
所以1mol:0.42mol=22.4L:VL,解得V=9.41L,
答:生成氢气的体积为9.41L.
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol1mol
0.42mol0.42mol
故硫酸亚铁的浓度为
0.42mol |
0.4L |
答:硫酸亚铁的浓度为1.05mol/L.
核心考点
试题【250ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm3)跟25g铁屑充分反应,计算:(1)这种硫酸的物质的量浓度;(2)制得氢气(标准状况下)体积;(3)把生成的硫酸亚】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na与水______.
(2)Al与NaOH溶液______.
(3)Fe与水______.
A. | B. | C. | D. |
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______
(2)20gNaOH的物质的量是多少?______
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______.
A.11.2g | B.16.8g | C.33.6g | D.5.6g |
(1)写出反应的离子方程式
(2)生成标准状况下的H2多少升?
(3)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度?
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