题目
题型:开封一模难度:来源:
A.R一定是周期表中的第VA族元素 |
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
答案
B、根据R元素的最低价态或最高价态推导其一定位于第VIIA族,同周期元素原子半径递减(稀有气体除外),因此同周期元素中卤素的原子半径最小,故B正确;
C、R-中R为-1价,是R的最低价态,被氧化后化合价升高,在反应中做还原剂,故C错;
D、R的最高价态为+7价,则RO3-中的+5价是R的中间价态,既能升高又能降低,因此既能被氧化又能被还原,故D错.
故选B.
核心考点
试题【分析如下残缺的反应:RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是( )A.R一定是周期表中的第VA族元素B.R的原子半径在同周期元素原】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 |
B.Cs显+1价,Cl显+l价,I显-l价 |
C.在CsICl2溶液中通入C12,有单质碘生成 |
D.Cs显+3价,I、Cl均显-l价 |
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 |
B.Au2O在反应中作还原剂 |
C.Na2S2O3发生还原反应 |
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol |
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生.
(1)写出并配平该反应的离子方程式:______;
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
(2)向(1)中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为______;
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示).
A.ICl是一种新的卤素单质 |
B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂 |
D.固态ICl是一种离子晶体 |
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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