题目
题型:不详难度:来源:
A.ICl是一种新的卤素单质 |
B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂 |
D.固态ICl是一种离子晶体 |
答案
B.反应①中ICl中I元素的化合价为+1价,MgI2中I元素的化合价为-1价,Mg元素化合价升高,则MgI2既是氧化产物,又是还原产物,故B正确;
C.反应②中各元素的化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.ICl为共价化合物,属于分子晶体,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【氯化碘(ICl)与Cl2性质相似,可发生下列反应,①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO.对上述两个反应的有关说法正确的是( 】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
A.铝片与稀H2SO4反应 |
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
C.灼热的炭与CO2反应 |
D.甲烷在O2中的燃烧反应 |
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
B.①中析出32gS时转移1mol电子 |
C.②中MnSO4发生氧化反应 |
D.②中生成的Zn在阳极析出 |
A.当溶液中n(I-):n(I2)=1:1时,加入的n(KIO3)=
| ||
B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol | ||
C.b点时的还原产物可能是I2 | ||
D.反应过程中的氧化产物均为SO3 |
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3.电池正极的电极反应式为______;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是______.
(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
3 |
2 |
3 |
2 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______.
(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况).
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