某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反应Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

答案

解析

试题分析：A、反应Ⅰ正向化学计量数减小，压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故p₂＞p₁，温度升高，反应物转化率降低，平衡逆向移动，正向放热，错误；B、T₁＞T₂，温度高产物量少，平衡逆向移动，正向放热，错误；C、图像不能确定温度的大小（一般根据某量随时间变化确定温度大小），正确；D、改变压强平衡不移动，不能确定温度的大小，错误。

核心考点

试题【某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为             mol·L^－1·min^－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数
          （填“增大”、“减小”或“不变”）

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氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_      (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是         (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率    （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H₂O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为     反应（填“放热”或“吸热”）。

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温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl₅，反应