题目
题型:不详难度:来源:
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生.
(1)写出并配平该反应的离子方程式:______;
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
(2)向(1)中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为______;
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示).
答案
故答案为:2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O;2:1;
(2)高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性,能将亚铁离子氧化,其离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O得出氧化性:Fe3+>Cu2+,根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性:MnO4->Fe3+,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;MnO4->Fe3+>Cu2+.
核心考点
试题【在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ICl是一种新的卤素单质 |
B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂 |
D.固态ICl是一种离子晶体 |
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
A.铝片与稀H2SO4反应 |
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
C.灼热的炭与CO2反应 |
D.甲烷在O2中的燃烧反应 |
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
B.①中析出32gS时转移1mol电子 |
C.②中MnSO4发生氧化反应 |
D.②中生成的Zn在阳极析出 |
A.当溶液中n(I-):n(I2)=1:1时,加入的n(KIO3)=
| ||
B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol | ||
C.b点时的还原产物可能是I2 | ||
D.反应过程中的氧化产物均为SO3 |
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