题目
题型:不详难度:来源:
A.2F2+2H2O=4HF+O2 | B.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 | D.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
答案
B.只有N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,水既没有做氧化剂又没有做还原剂,故B正确;
C.Na和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,H元素化合价升高,水为氧化剂,被还原,故C错误;
D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是( )A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na+2H2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe与稀H2SO4的反应 |
B.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 |
C.灼热的焦碳与水蒸气的反应 |
D.镁条在氯气中加热反应 |
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
常温 |
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作______剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为______;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为______,食醋中常用的防腐剂为______,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为______;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).
(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | ||||
B.2NaHCO3
| ||||
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
D.Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
A.NaNO2是氧化剂 |
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol |
C.NH4Cl中的氮元素被氧化 |
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 |
A.2Cl-→Cl2 | B.Fe3+→Fe2+ | C.NH4+→NH3 | D.CO→CO2 |
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