题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被氧化 |
| D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 |
答案
B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（ ）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mo】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2Cl-→Cl2 | B．Fe3+→Fe2+ | C．NH4+→NH3 | D．CO→CO2 |
KClO3+6HCl（浓）
| ||
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目______．
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是______（填试剂号数）
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
| D．2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 |
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：______．
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）______，还原产物是（填化学式）______．
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．
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