题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe与稀H2SO4的反应 |
| B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
| C．灼热的焦碳与水蒸气的反应 |
| D．镁条在氯气中加热反应 |
答案
B．该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应中C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；
D．该反应为放热反应，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A．Fe与稀H2SO4的反应B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应D．镁】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+
| 常温 |
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
| A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
B．2NaHCO3
| ||||
| C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
| D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被氧化 |
| D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 |
| A．2Cl-→Cl2 | B．Fe3+→Fe2+ | C．NH4+→NH3 | D．CO→CO2 |
KClO3+6HCl（浓）
| ||
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目______．
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是______（填试剂号数）
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