题目
题型:不详难度:来源:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
常温 |
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作______剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为______;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为______,食醋中常用的防腐剂为______,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为______;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).
(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)
答案
(2)由题意知,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,具有还原性,故答案为:还原;
(3)胃酸的主要成分是盐酸,铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐;食醋中常用的防腐剂为苯甲酸,碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉,故答案为:辣椒;苯甲酸;取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色;
(5)根据题中信息:每千克加碘食盐中含KIO340mg,可知摄入2g这样的“碘盐”,至少补充碘元素质量为:2g×
40mg |
1000g |
127 |
127+39+16×3 |
故答案为:0.047mg;
核心考点
试题【阅读下列材料后回答问题:一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | ||||
B.2NaHCO3
| ||||
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
D.Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
A.NaNO2是氧化剂 |
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol |
C.NH4Cl中的氮元素被氧化 |
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 |
A.2Cl-→Cl2 | B.Fe3+→Fe2+ | C.NH4+→NH3 | D.CO→CO2 |
KClO3+6HCl(浓)
| ||
(1)该反应中的氧化剂是______.
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目______.
(3)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
(4)在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是______(填试剂号数)
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
C.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
D.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 |
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