题目
题型：不详难度：来源：
| A．Br2+2HI=I2+2HBr |
| B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
| D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I- |
答案
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞B】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ |
| C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
| A．还原性：I-＞Br-＞Cl- |
| B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl |
| C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
| D．非金属性：P＞S＞Cl |
| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA |
| B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 |
| C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 |
| D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+ |
| B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42- |
| D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 |
| A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O |
| C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 |
| D．离子半径：Cl-＞S2-＞Mg |
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