题目
题型:不详难度:来源:
A.乙酸是弱电解质,所以H+数目小于0.1NA |
B.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 |
C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强 |
D.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
答案
B、一般较活泼金属能与较不活泼金属的盐溶液能发生置换反应,但钠、钾与盐溶液反应时是先与水反应,再考虑能否发生复分解反应,
即金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应,故B正确;
C、因氧化剂的氧化性强弱取决于得电子的能力,故C错误;
D、0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液,显酸性,HB-的电离大于其水解,电离生成B2-,水解生成H2B,则c(B2-)>c(H2B),故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列有关说法中正确的是( )A.乙酸是弱电解质,所以H+数目小于0.1NAB.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.上述实验条件下,物质的还原性:SO2>I->Cu+ |
B.白色沉淀X可能是CuI,Y可能是I2 |
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO42- |
D.上述实验证明了CuSO3为白色,且不溶于水 |
A.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+ |
B.热稳定性:HF>H2Se>H2O |
C.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 |
D.离子半径:Cl->S2->Mg |
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2 |
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+ |
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色变为黄色.
(1)提出假设:
甲同学认为氧化性:Br2>Fe3+,则反应的离子方程式为______;
乙同学认为氧化性:Fe3+>Br2,则使溶液呈黄色的物质是______(填化学式).
(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测: