下列各项说法或比较中正确的是（ ）| A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+ | | B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O | | C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 | | D．离子半径：Cl-＞S2-＞Mg |
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A．氧化性应为Fe3+＞Ag+＞Cu2+，故A错误；
B．非金属性F＞O＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．已知醋酸可与碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．Cl-、S2-离子核外电荷排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应有S2-＞Cl-，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【下列各项说法或比较中正确的是（ ）A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2OC．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（ ）| A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 | | B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ | | C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 | | D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
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Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 | 实验操作 | 预期现象及结论 | | 1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 | 若生成红褐色沉淀，则甲正确 | | 2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 | 若溶液变蓝色，则乙正确 | | 3 | 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 | 若上层溶液呈橙红色，则______正确 | 某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ． | 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 | | ① | 在铁粉中滴
入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无
色无味的气体生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有还原性 |
② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明
显变化，加入氯水立
即变成血红色 | ______ | ______ | | ③ | 氯化亚铁溶液加
入锌片 | ______ | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | ______ |
④ | ______ | ______ | ______ |
Fe3+具有氧化性 | 已知：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）| A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- | B．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | | C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | D．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
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